Langkahpertama yang harus kita lakukan adalah mencari berapa kalor pembakaran untuk 1 mol cuplikan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat yang diketahui. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2 (g) + 3 x ΔH0f H2O (g) } - {1 x ΔH0f C2H5OH (g)} = { 2 x - 392,5 + 3 x - 286,9} - {- 278,9} = {- 785 - 573,8} + 278,9 = - 1358,8 + 278,9 = - 1.079,9 kJ/mol Caraini dapat kita lakukan jika data entalpi pembentukan standar rekatan dan produknya diketahui. Kalor yang terlibat dalam reaksi ini disebut ΔH d HI. Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College. Δ ΔΔ ΔΔH c Standard Enthalpy of Combustion Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi ΔH untuk pembakaran sempurna 1 mol Entalpipembentukan standar adalah perubahan entalpi reaksi yang diperlukan untuk menghasilkan suatu senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan stabil, yakni pada 25º dan tekanan 1 atm. Berikut adalah tabel entalpi pembentukan standar dari beberapa zat pada temperature 25º dan tekanan 1 atm: Vay Tiền Nhanh. Sponsors Link Perubahan entalpi ΔH0 dipengaruhi suhu dan tekanan yang diukur pada kondisi standar. Kondisi standar yaitu pada tekanan 1 atm dan suhu 250C atau 298 K dengan satuan kJ, sedangkan satuan ΔH molar reaksi adalah kJ/mol. Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar berdasarkan jenis reaksi kimia yang terjadi pada wujud zat. Diantaranya perubahan entalpi pembentukan standar ΔH0f, penguraian satandar ΔH0d, pembakaran standar ΔH0c, netralisasi standar ΔH0n, penguapan standar ΔH0vap, peleburan standar ΔH0fus, sublimasi standar ΔH0sub, pelarutan standar ΔH0sol.Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ΔH°fNama lain entalpi pembentukan standar adalah kalor pembentukan standar. Perubahan entalpi pembentukan standar yaitu besarnya perubahan entalpi dari 1 mol senyawa dari unsur atau elemennya yang diukur dalam keadaan standar baik yang diperlukan maupun yang dilepaskan. Kondisi standar pada entalpi pembentukan dilambangkan dengan ΔHfθ atau ΔfHθ. Indikasi standar yang dimaksud adalahGas, padatan murni maupun cairan memiliki tekanan tepat 1 barLarutan memiliki konsentrasi tepat1 M pada tekanan 1 barSuhu spesifik 250C atau 298KVolume 1 mol zat dalam keadaan standar STP yaitu 22,4 liter/ yang perlu diperhatikan pada pengukuran entalpi pembentukan standarDiukur dalam energi per satuan unit substansidengan satuan yang sering dipakai kilojoule per mol kJ mol−1, tetapi juga dapat diukur dalam satuan kalori per mol, joule per mol, atau kilokalori per mempunyai bentuk alotropi. Jika terdapat beberapa bentuk alotropi dipilih yang paling stabil yaitu dalam keadaan 298 K, 1atm. Misal karbon memiliki tiga bentuk alotropi yaitu intan, grafit dan fulleren. Akan tetapi grafit merupakan bentuk yang paling stabil dari karbon sehingga grafit adalah bentuk standar dari elemen kimia dalam keadaan standar memiliki nilai entalpi pembentukan standar nol, tidak ada perubahan energi pada pada entalpi pembentukan bertanda negatif. Tanda negatif menunjukan kestabilan unsur. Besar ΔH tetap sama ketika reaksinya dibalik, yang berubah adalah yang disetarakan dengan bilangan pengali maka yang dikaliakan adalah keseluruhan termasuk besaran ΔH juga harus dikalikan dengan bilangan pengali yang entalpi reaksi dapat dihitung dari entalpi pembentukan reaktan dan membuat persamaan termokimia reaksi pembentukan standarZat yang terbentuk selalu ada di bagian produk kananKoefisien zat yang dibentuk selalu bernilai satu, untuk mengubahnya dengan mengubah koefisien zat di bagian reaktan sebelah kiriMengidentifikasi atom penyusun senyawa, kemudian dibuat unsur pembentuknya sesuai dengan yang ada di Soal Entalpi Pembentukan Standar Contoh Soal 1Nilai dari entalpi pembentukan standar dari H2CO3l adalah -125 kJ/mol. Bagaimana persamaan termokimia reaksi pembentukan zat tersebut?JawabSenyawa H2CO3 terbentuk dari unsur H,C dan Oberarti unsur pembentuknya adalah H2, C dan O2. Maka persamaan termokimianya yaituH2g + Cs + O2g Ò H2CO3ΔHf0 = -125kJPersamaan termokimia setelah disetarakan yaitu sebagai berikutH2g + Cs + 3/2O2g Ò H2CO3ΔHf0 = -62,5kJ Contoh Soal 2Persamaan termokimia suatu zat adalah sebagai berikut2Cs + 8 H2 Ò2C3H8sΔH = – 225kJ/molBerapa besar entalpi pembentukan standar dari C3H8?JawabReaksi standar pembentukan senyawa C3H8 terjadi apabila memiliki koefisien pembentukan 2 mol C3H8 dilepaskan kalor sebesar 225 kJ. Maka untuk mendapatkan entalpi pembentukan 1 mol koefisien seluruh reaksi di bagi menjadiCs + 48 H2 ÒC3H8sHf0 = – 112,5kJ/molSehingga didapatkan besar entalpi pembentukan standar C3H8sHf0 adalah – 112,5kJ/molKarena melepaskan kalor maka rekasnya termasuk reaksi Soal 3Dibebaskan kalor sebesar 120kJ dalam pembentukan senyawa Al2NO32 Ar Al =27, N= 14, O = 16 dengan massa senyawa sebesar 96 gram. Tentukannilai entalpi pembentukan standar dari senyawa Al2NO32persamaan termokimia pembentukan Al2NO32JawabDiketahuiUnsur pembentuk senyawa Al2NO32 yaitu Al, N dan O di alam Al, N2, O2Jumlah yang dibentuk 96 gram sehingga mol dari senyawa Al2NO32 adalah gr/Mr = 96/240 = 0,4 yang dibebaskan 120kJDitanyakanΔHf0 Al2NO32 ……….?Persamaan termokimia Al2NO32 ……..?Jawabkalor yang dibebaskan 0,4 mol Al2NO32 adalah 120 kJ maka untuk mengetahui besar entalpi pembentukan standar diperlukan koefien 1 mol. Sehingga untuk mencari kalor yang dilepaskan1 mol Al2NO32 adalah 1/0,4 x 120 kJ = 300 kJ. Jadi besar Hf0 Al2NO32 = – 300 kJ kalor dibebaskan.Persamaan termokimia 2Als + 3/2 N2 + 3O2 Ò Al2NO32sHf0 =-300 kJItulah pembahasan dan contoh soal mengenai penentuan entalpi pembentukan standar dan penulisan persamaan termokimianya. Penulis berharap dengan contoh soal diatas para pembaca dapat memahaminya. Semoga dapat menambah wawasan dan bermanfaat Sponsors Link Daftar isiJenis perubahan entalpi standarPerubahan entalpi pembentukan standar ΔHfo Perubahan entalpi penguraian ΔHdoPerubahan entalpi pembakaran ΔHco Rumus Penentuan entalpi reaksiEntalpi digunakan untuk menghitung jumlah kalor yang berpindah dari atau ke sistem pada tekanan tetap. Nilai entalpi tidak dapat diukur, yang dapat diukur adalah perubahannya ΔH .Perubahan entalpi standar dapat dibedakan menjadi 3, yaitu Perubahan entalpi pembentukan standar ΔHfo kalor energi yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur 1/2 N2g + 1/2 O2g -> NOg ΔHfo + ΔHfo = +90 kJ/molPerubahan entalpi penguraian ΔHdoKalor energi yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur H2O + 1/2 O2 ΔHdo = +286 kJ/molPerubahan entalpi pembakaran ΔHco Kalor energi yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa pembakaran 1 mol senyawa atau 1 mol unsur. Contoh C3H8 + 5 O2 -> 3 Co2 + 4 H2O ΔHco = +75 kJ/ Penentuan entalpi reaksiBesarnya entalpi dapat ditentukan dengan cara berikut ini 1. Menggunakan kalorimeterKalorimeter adalah alat untuk menentukan ΔH reaksi melalui pengukuran kalor reaksi. Jumlah kalor yang diserap oleh air di dalam jenisq = m x c x ΔTkapasitas kalorqkalorimeter = C x ΔTq=kalor reaksi J, m=massa zat pereaksi g, c = kalor jenis air J g-1 K-1 , C = kapasitas kalor dari bom calorimeter J k-1ΔT = suhuakhir – suhumula-mula K2. Menggunakan hukum Hess hukum penjumlahan kalorPerubahan entalpi yang terjadi pada suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan mula-mula dan keadaan akhir reaksi, tidak tergantung pada proses = ΔH1 + ΔH2ΔH = perubahan entalpi keseluruhanΔH1 = perubahan entalpi tahap 1ΔH2 = perubahan entalpi tahap 2ΔH3 = perubahan entalpi tahap 33. Berdasarkan data entalpi pembentukan Hf Jika diketahui ΔH0f, makan ΔH dapat dikatakan dengan menggunakan rumus ΔH reaksi = ΔHof produk – ΔHof reaktanΔH reaksi = kanan – kiri4. Menggunakan data energi ikatanenergi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutus 1 mol ikatan antar atom tiap mol suatu zat dalam keadaan ikatan rata-rataenergi rata-rata yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol senyawa gas menjadi atom-atomnya untuk lebih dari tiga atom dalam molekulnya. Jika diketahui energi ikat EI, maka ΔHreaksi = EI pemutusan – EI pembentukanΔH = kiri – kananUntuk menyelesaikan soal, umumny akan diberi tahu berap energi ikatan masing-masing molekul jadi kita tidak diharuskan menghafal data energi atomisasiEnergi yang dibutuhkan untuk memutus molekul kompleks dalam 1 mol senyawa menjadi atom-atom atomisasi = energi ikatan Hey guys……kembali lagi kali ini saya akan bagi cara ketiga bagaimana kita bisa menetukan perubahan entalpi reaksi atau kalor reaksi menggunakan tabel entalpi pembentukan standar. Cara ini dapat kita lakukan jika data entalpi pembentukan standar rekatan dan produknya diketahui. Secara umum jika terjadi rekasi mA + nB oC + pD Maka ΔH = {o x ΔH0f C + p ΔH0f D} – {m x ΔH0f A + n ΔH0f B} Atau ΔH = { ∑ ΔH0f Produk} – {∑ ΔH0f Reaktan} Berikut saya sajikan tabel entalpi pembentukan standar beberapa senyawa sebagai berikut Contoh soal dan Pembahasan Soal 1 Tentukanlah perubahan entalpi reaksi berikut ΔH0f dapat dilihat pada tabel diatas a. 2C2H6g + 7O2g 4CO2g + 6H2Og b. C3H8g + 5O2g 3CO2g + 4H2Ol Pembahasan Reaks a 2C2H6g + 7O2g 4CO2g + 6H2Og Berdasarkan tabel entalpi pemebntukan standar diatas, didapatkan ΔH0f C2¬H6g = - 84,7 kJ/mol ΔH0f O2g = 0 kJ/mol ΔH0f CO2g = - 393,5 kJ/mol ΔH0f H2Og = - 241,8 kJ/mol ΔH0 reaksi = {4 x ΔH0f CO2g + 6 x ΔH0f H2Og } - {2 x ΔH0f C2¬H6g + 7 x ΔH0f O2g} = {4 x - 393,5 + 6 x - 241,8} – {2 x - 84,7 + 7 x 0} = {-1574 + - 1450,8} – {-169,4} = - 3024,8 + 169,4 = 2855,4 kJ/mol Reaksi b C3H8g + 5O2g 3CO2g + 4H2Ol Berdasarkan tabel data entalpi pemebntukan standar diatas, didapatkan ΔH0f C3H8g = - 104 kJ/mol ΔH0f O2g = 0 kJ/mol ΔH0f CO2g = - 393,5 kJ/mol ΔH0f H2Og = - 241,8 kJ/mol ΔH0 reaksi = {4 x ΔH0f CO2g + 6 x ΔH0f H2Og } - {2 x ΔH0f C3¬H8g + 7 x ΔH0f O2g} = {4 x - 393,5 + 6 x - 241,8} – {2 x - 104 + 7 x 0} = {-1574 + - 1450,8} – {-208} = - 3024,8 + 208 = - 2816,8 kJ/mol Soal 2 Diketahui beberapa entalpi pembentukan standar ΔH0f. ΔH0f C2H5OH = - 277,69 kJ/mol ΔH0f CO2 = - 393,51 kJ/mol ΔH0f H2O = - 241,82 kJ/mol Entalpi pembakaran 92 gram etanol adalah . . . . Mr etanol = 46 A. +4830,64 kJ B. +2469,58 kJ C. - 2469,58 kJ D. - 4830,64 kJ E. – 9661,28 kJ Pembahasan Langkah pertama adalah mebuat reaksi pembakaran etanol. Kalian ketahui bahwa etanol termasuk senyawa turunan hidrokarbon yang apabila mengalami reaksi pembakaran akan menghasilkan CO2 dan H2O. Reaksi pembakaran etanol C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Yang perlu kalian ingat adalah bahwa nilai entalpi pemebentukan untuk molekul molekul diatomic bebas di alam / unsur bebas di alam selalu 0. Jadi walaupun pada soal diatas entalpi pembentukan O2 tidak diketahui, tetapi kita harus sudah mengerti bahwa entalpi pemebntukannnya selalu 0. Jadi jangan pusing ya….. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C2H5OHg + 3 x ΔH0f O2g} = {2 x - 393,51 + 3 x - 241,82} – {1 x - 277,69 + 3 x 0} = {- 787,02+ - 725,46} – {-277,69} = - 1512,48 + 277,69 = - 1234,79 kJ/mol Entalpi reaksi diatas adalah entalpi yang dihasilkan dari rekasi 1 mol etanol. Untuk mencari berapa perubahan entalpi reaksi 92 gram etanol adalah mol 92 gram etanol = 92 / 46 = 2 mol ΔH0 reaksi = 2 mol x - 1234,79 kJ/mol = - 2469,58 kJ Jawaban C Soal 3 Pada pembakaran 1 mol benzene C6H6 dilepaskan kalor sebesar kJ pada suhu 250C tekanan 1 atm. Jika diketahui ΔH0f CO2 = - 394 kJ/mol dan ΔH0f H2O = - 286 kJ/mol, kalor pembentukan standar C6H6 adalah . . . . . A. + 98 kJ/mol B. + 49 kJ/mol C. + 40 kJ/mol D. – 49 kJ/mol E. – 98 kJ/mol Pembahasan Sekarang yang ditanya bukan kalor pembakaran benzene, tetapi kalor pembentukan standarnya. Langkah pertama yang harus kita lakukan tetap adalah mebuat reaksi pembakaran benzene 1 mol benzena C6H6 + 7,5O2 6CO2 + 3H2O ΔH0 reaksi = - kJ ΔH0 reaksi = {6 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C6H6g + 7,5 x ΔH0f O2g} - kJ = {6 x – 394 + 3 x – 286 } – { 1 x ΔH0f C6H6g + 15x 0} - kJ = {- 2364 + - 858} - ΔH0f C6H6g - kJ = - 3222 kJ – 2 x ΔH0f C6H6g ΔH0f C6H6 = - 3222 kJ + 3271 kJ ΔH0f C6H6 = - 49 kJ/mol Jawaban D Soal 4 Dikatahui sebuah cuplikan memiliki data sebagau berikut. ΔH0f cuplikan = - 278,9 kJ/mol ΔH0f CO2 = - 392,5 kJ/mol ΔH0f H2O = - 286,9 kJ/mol Cuplikan tersebut dibakar menghasilkan kalor sebesar kJ. 2 mol CO2 dan 3 mol H2O. jika massa cuplikan 250,24 gram, berapakah Mr culikan? Pembahasan Cuplikan ini pasti senyawa karbon karena hasil pembakarannya menghasilkan CO2 dan H2O. Kita tidak perlu membuat reaksinya sebenarnya, karena pada soal sudah diketahui jumlah mol CO2 dan H2O yang dihasilkan. Untuk O2 sebagai perekasi pembakar, jumlah mol nya juga tidak terlau penting karena harga entalpi pembentuan standarnya juga 0. Massa cuplikan yang dibakar adalah = 250,24, yang jika dibakar menghasilkan kalor sebesar kJ. Langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari berapa kalor pembakaran untuk 1 mol cuplikan berdasarkan data entalpi pembentukan standar zat yang diketahui. ΔH0 reaksi = {2 x ΔH0f CO2g + 3 x ΔH0f H2Og } - {1 x ΔH0f C2H5OHg} = { 2 x - 392,5 + 3 x - 286,9} – {- 278,9} = {- 785 – 573,8} + 278,9 = - 1358,8 + 278,9 = - kJ/mol ΔH0 reaksi = - kJ/mol adalah untuk 1 mol cuplikan Jika dihasilkan kJ, maka jumlah mol cuplikan yang bereaksi adalah = - kJ/ - kJ/mol = 4,14 mol mol cuplikan = gr / Mr Mr cuplikan = gr / mol = 250,24 / 4,14 = 60 Oke sekian dulu soal dan pembahasan menetukan entalpi rekasi menggunakan data entalpi pembentukan standar. Rajin rajinlah belajar agar kalian mahir menjawab soal…jika ada pembahasan yang salah…..saya minta maaf….silahkan komen di bawah……jangan lupa dishare ya…..

bila data entalpi pembentukan standar